Sisältö

• Sisältö: Ero endotermisissä ja eksotermisissä reaktioissa
• Vertailutaulukko
• Mikä on endoterminen reaktio?
• Mikä on eksoterminen reaktio?
• Keskeiset erot

Pääerotus endotermisten reaktioiden ja eksotermisten reaktioiden välillä on, että endotermisissä reaktioissa lämpö imeytyy, kun taas eksotermisissä reaktioissa lämpö vapautuu.

Sisältö: Ero endotermisissä ja eksotermisissä reaktioissa

• Vertailutaulukko
• Mikä on endoterminen reaktio?
• Mikä on eksoterminen reaktio?
• Keskeiset erot

Vertailutaulukko

Vertailun perusteet	Endotermiset reaktiot	Eksotermiset reaktiot
esittely	Kemiallinen reaktio, joka absorboi energiaa tuotteiden muodossa.	Kemiallinen reaktio, joka vapauttaa energiaa tuotteiden muodossa.
Energian muoto	lämpö	Lämpö, ​​sähkö, ääni tai valo
tulokset	Energia imeytyy	Lämpö vapautuu
Lataa ilmainen energia	Pieni positiivinen	Suuri negatiivinen
Tuote / reagenssien suhde	Tuotteissa on enemmän energiaa kuin reagensseissa	Tuotteissa on vähemmän energiaa kuin reagensseilla
Lopputulos	Lisääntynyt kemiallinen potentiaalienergia	Kemiallisen potentiaalienergian lasku
esimerkit	Munan keittäminen, fotosynteesi ja haihtuminen	Takka, hengitys ja palaminen

Mikä on endoterminen reaktio?

Endotermiset reaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joissa järjestelmä absorboi energiaa ympäristöstä enimmäkseen lämmön muodossa. Käsitettä käytetään fysiikassa kuten kemiallisissa reaktioissa, joissa kuulo muunnetaan kemialliseksi sidosenergiaksi kokeiden avulla. Yleisiä esimerkkejä endotermisistä reaktioista ovat munan keittäminen, fotosynteesi ja haihtuminen. Tämä reaktioprosessi vastaa vain reaktion entalpiamuutoksesta. Minkä tahansa reaktion kokonaisenergia-analyysi on Gibbs-vapaa energia, joka sisältää entalpian lisäksi lämpötilan ja entropian. Tässä yhteydessä on syytä mainita, että endotermiset reaktiot vapauttavat energiaa aina vain lämmön muodossa. Lisäksi tuotteilla on enemmän energiaa verrattuna reagensseihin. Minkä tahansa endotermisen reaktion lopputulos on kemiallisen potentiaalienergian kasvu. Endoterminen reaktio tarvitsee aina suuremman määrän energiaa reagoivien aineiden olemassa olevien sidosten hajottamiseksi uusien sidosten muodostumiseen tuotteissa. Endotermisissä reaktioprosessissa pähkinänkuoressa ympäristöön lisätään vähemmän energiaa verrattuna energian määrään, joka imeytyy reaktion aloittamiseksi ja ylläpitämiseksi.

Mikä on eksoterminen reaktio?

Eksoterminen reaktio on kemiallinen reaktio, joka vapauttaa energiaa lämmön, valon, äänen tai jopa sähkön muodossa. Se voidaan ilmaista reaktiona, jossa reagenssit tuottavat tuotteita ja energiaa. Kaiken kaikkiaan se lisää energiaa ympäristöön. Lisäksi tarvitaan energiaa, joka tarvitaan reaktion käynnistämiseen, ja se on aina pienempi kuin vapautuva energia. Kemiallisen prosessin aikana vapautuneen energian määrää on vaikea mitata. Kemiallisen reaktion entalpianmuutos on kuitenkin helpompi toimia, ja se on aina yhtä suuri kuin järjestelmän sisäisen energian muutos ja työn määrä, joka tarvitaan järjestelmän tilavuuden muuttamiseksi jatkuvaa ympäröivää painetta vastaan. Eksotermisten reaktioiden prosessin käsitettä sovelletaan fysiikassa kemiallisiin reaktioihin, joissa kemiallisen sidoksen energia muunnetaan lämpöenergiaksi. Se selittää kahta luonnossa löydettävää kemiallista järjestelmää tai reaktiota. Lyhyesti sanottuna koko prosessissa ympäristöön lisätään enemmän energiaa verrattuna energian määrään, joka absorboitiin reaktion käynnistämiseksi ja ylläpitämiseksi.

Keskeiset erot

1. Endotermiset reaktiot absorboivat lämpöä, kun taas eksotermiset reaktiot antavat lämpöä.
2. Endotermisissä reaktioissa reaktanttien energiasisältö on aina pienempi kuin tuotteissa, kun taas eksotermisissä reaktioissa tapahtuu päinvastoin.
3. Endotermisten reaktioiden entalpian muutos on aina positiivinen, kun taas sen vaikutus on negatiivinen AH: n tapauksessa entalpian muutoksessa eksotermisissä reaktioissa.
4. Endotermisissä reaktioissa pieni positiivinen vapaa energia, kun taas eksotermisissä reaktioissa suuri negatiivinen vapaa energia.
5. Kaikki endergoniset reaktiot ovat eksotermisiä, kun taas kaikki eksergoniset reaktiot ovat eksotermisiä.
6. Endotermisten reaktioiden yleisiä esimerkkejä ovat munan keittäminen, fotosynteesi ja haihtuminen. Yleisiä esimerkkejä eksotermisistä reaktioista ovat takka, hengitys ja palaminen.
7. Endoterminen johtaa kemiallisen potentiaalienergian lisääntymiseen, kun taas eksotermiset reaktiot johtavat kemiallisen potentiaalienergian vähenemiseen.
8. Eksotermiset reaktiot ovat lämpimämpiä kuin ympäristö, kun taas endotermiset reaktiot ovat viileämpiä kuin ympäristö.
9. Endotermisissä reaktioissa energiaa esiintyy aina lämmön muodossa, kun taas eksotermisissä reaktioissa; energiaa esiintyy aina lämmön, sähkön, äänen tai valon muodossa.
10. Endotermisissä reaktioprosesseissa ympäristöön lisätään vähemmän energiaa verrattuna energian määrään, joka imeytyy reaktion aloittamiseksi ja ylläpitämiseksi. Eksotermisissä reaktioissa prosessiin lisätään enemmän energiaa ympäristöön verrattuna energian määrään, joka absorboitiin reaktion käynnistämiseksi ja ylläpitämiseksi.