Sisältö

• Sisältö: Ero hapon ja emäksen välillä
• Vertailutaulukko
• Mitä hapot ovat?
• Mitä emäkset ovat?
• Keskeiset erot
• johtopäätös

Ero hapon ja emäksen välillä voidaan todeta, koska hapot ovat syövyttäviä aineita, joilla on kyky antaa protoni ja hyväksyä elektroni toisesta aineesta, kun taas emäkset ovat syövyttäviä aineita, joilla on kyky hyväksyä protoni ja antaa elektroni muut aineet.

Hapot ja emäkset ovat molemmat syövyttäviä aineita. Hapot ovat erään tyyppisiä ioniyhdisteitä, jotka dissosioituvat vedessä ja luovuttavat vetyionia (H +). Emäkset ovat myös erään tyyppisiä ioniyhdisteitä. Ne hajoavat myös vedessä ja merkitsevät hydroksyyli-ionia (OH-). Se tarkoittaa sanoa, että hapot ovat yhdisteitä, kun ne liuotetaan veteen, jolloin saadaan liuos, jonka vetyionien pitoisuus on suurempi kuin puhdas vesi. Päinvastoin, emäkset ovat yhdisteitä, kun ne liuotetaan veteen, jolloin liuos, jonka vetyionipitoisuus on pienempi kuin puhdas vesi.

PH-asteikolla happojen pH on välillä 0 - alle 7, kun taas emästen pH on suurempi kuin 7 - 14. Happoja voi tapahtua missä tahansa fysikaalisessa tilassa, ts. Kiinteät tai nesteet tai kaasut lämpötilasta, paineesta ja muista fysikaalisista olosuhteista riippuen. olosuhteissa. Emäksiä on enimmäkseen kiinteässä muodossa lukuun ottamatta ammoniakkia, jota esiintyy kaasumaisessa tilassa. Hapot tuntuvat tahmeilta, kun taas emäkset ovat liukas konsistenssia, koska ne reagoivat käsiemme öljyjen kanssa. Happojen maku tuntuu hapanta, kun taas emästen maku on katkera. Happo reagoi metallien kanssa. Hapot tuottavat vetykaasua reaktion jälkeen kun emäkset reagoivat öljyjen ja rasvojen kanssa. Happojen vahvuus riippuu vetyionien pitoisuuksista. Mitä suurempi vetyionien konsentraatio, sitä vahvemmat hapot ovat. Emästen lujuus riippuu hydroksyyli-ionien pitoisuuksista. Mitä suurempi hydroksyyli-ionien konsentraatio, sitä vahvempi on emäs.

Hapot ovat positiivisesti varautuneita johtuen positiivisesti varautuneiden vetyionien läsnäolosta, kun taas emäksillä on negatiivinen varaus niihin nähden, koska niissä on OH-ioneja. Hapot eivät osoita värimuutoksia fenoliftaleiinilla, kun taas emäkset tekevät siitä vaaleanpunaista.Happojen kemiallinen kaava alkaa H: llä (vety), esimerkiksi HCL (suolahappo), H2SO4 (rikkihappo). Tätä sääntöä ei seuraa etikkahappo (CH3COOH), joka kemiallinen kaava ei ala H: llä. Emästen kemiallinen kaava päättyy OH: seen. Esimerkiksi natriumhydroksidi (NaOH). Hapot ja emäkset osoittavat myös reaktion lakmussa. Hapot muuttavat sinisen lakmuspaperin punaiseksi, kun taas emäkset muuttavat punaisen lakmuspaperi siniseksi. Sekä hapot että emäkset voivat johtaa sähköä, koska vapaat ionit dissosioituvat keskenään.

Happoja käytetään ruosteisten metallien puhdistukseen, lannoitteiden tuotantoon, elintarvikkeiden ja juomien lisäaineiksi, paristojen elektrolyytteihin ja mineraalien käsittelyyn. Niitä käytetään myös säilöntäaineina, hiilihapotettuina juomina, nahkateollisuudessa ja valmistettaessa virvoitusjuomia ja aromeja elintarvikkeisiin jne.

Emäksillä on kyky poistaa tahrat, joten niitä käytetään astianpesuaineissa, pesuaineissa, pyykinpesuaineissa ja uuninpuhdistusaineissa. Niitä käytetään myös mahalaukun lääkkeissä, ts. Antasideissa, kainaloiden deodorantteissa ja happojen neutraloimiseksi.

Sisältö: Ero hapon ja emäksen välillä

• Vertailutaulukko
• Mitä hapot ovat?
• Mitä emäkset ovat?
• Keskeiset erot
• johtopäätös

Vertailutaulukko

Perusta	happo	pohja
Arrhenius-käsite	Hapot ovat yhdisteitä, joilla on kyky luovuttaa H + -ioneja, kun ne liuotetaan veteen.	Emäs on aine, joka kykenee luovuttamaan OH-ioneja veteen liuenneena.
Lowry Bronsted -konsepti	Hapoilla on kyky antaa protoneja muille aineille.	Emäksillä on kyky hyväksyä protoneja muista aineista.
Lewis-käsite	Aineita, jotka ovat elektrofiilejä, joissa on tyhjä kiertorata ja joilla on kyky hyväksyä pari elektroneja, kutsutaan Lewis-hapoiksi.	Aineilla, jotka ovat nukleofiilejä, on yksinäinen elektronipari ja joilla on kyky luovuttaa paria elektronia, kutsutaan Lewisin emäksiksi.
Reaktio veden kanssa	Kun happo sekoitetaan veteen, syntyy liuos, jonka H + -ionien pitoisuus on suurempi kuin puhdas vesi.	Kun emästä sekoitetaan veteen, syntyy liuos, jonka H + -pitoisuus on pienempi kuin puhdas vesi.
pH-alue	Niiden pH vaihtelee välillä 0 - alle 7.	Niiden pH vaihtelee välillä 7 - 14.
Fyysinen tila	Ne voivat esiintyä missä tahansa fysikaalisissa tiloissa, ts. Nesteissä, kiinteissä aineissa tai kaasuissa.	Niitä esiintyy kiinteässä tilassa, paitsi ammoniakkia, jota on kaasumaisessa tilassa.
Reaktio lakmuspaperilla	Ne muuttuvat lakmuspaperiksi punaiseksi.	Ne muuttuvat lakmuspaperiksi siniseksi.
Reaktio fenoliftaleiinin kanssa	Ne eivät osoita reaktiota fenoliftaleiinin kanssa.	Ne muuttavat fenoliftaleiinin vaaleanpunaiseksi.
Kemiallinen kaava	Happojen kemiallinen kaava alkaa H: llä, esim. HNO3 typpihapolle, H2SO4 rikkihapolle, HCL suolahapolle.	Heidän kemiallinen kaava päättyy OH: hon, esim. NaOH natriumhydroksidille, KOH kaliumhydroksidille ja Ca (OH) 2 kalsiumhydroksidille.
johdonmukaisuus	Hapot ovat tahmeita kosketuksessa. Heillä on hapan maku.	Emäkset ovat liukkaita kosketuksessa. Heillä on katkera maku.
käyttötarkoitukset	Happoja käytetään ruosteisten metallien puhdistamiseen, elintarvikkeiden ja juomien lisäaineina, paristojen elektrolyytteinä, lannoite- ja nahkateollisuudessa.	Emäksiä käytetään tahranpuhdistusaineissa, käsivarren kaivojen deodorantteissa, pesuaineissa, antasidilääkkeissä ja happojen neutraloimiseksi.

Mitä hapot ovat?

Sana '' happo '' on johdettu latinalaisesta sanasta 'acere' ', joka tarkoittaa hapanta. Happo on ioninen ja syövyttävä aine, jolla on kyky antaa vetyionia, hyväksyä pari elektronia tai luovuttaa protoni. Hapon vahvuus mitataan H + -ionien pitoisuuksilla. Syövyttävä aine on aine, joka vahingoittaa tai tuhoaa muut sen kanssa kosketuksiin joutuvat aineet. Mitä suurempi vetyionien konsentraatio, sitä vahvempi happo on. Happamuus mitataan pH-asteikolla. Se vaihtelee välillä 0 - alle 7. Aineet, joiden pH on alhaisempi, ovat happamampia ja päinvastoin.

Ioniyhdisteet ovat niitä yhdisteitä, jotka ovat varautuneet joko positiivisesti tai negatiivisesti. Hapot ovat positiivisesti varautuneita vetyionien vuoksi.

Vahvat hapot ovat niitä, jotka hajoavat täysin veteen, esim. HCL, HN03 ja H2SO4. Viikkohapot ovat niitä, jotka eivät hajoa kokonaan veteen, esim. Etikkahappo (CH3COOH).

Geneettisesti tärkeät materiaalit, ts. DNA (deoksiribonukleiinihappo) ja RNA (ribonukleiinihappo) ovat myös hapot. Elämä ei ole mahdollista ilman heitä. Etikka on yleisesti käytetty kotitaloushappo.

Mitä emäkset ovat?

Emäkset ovat ionisia ja syövyttäviä aineita, joilla on kyky hyväksyä vetyionia, antaa paria elektroneja tai hyväksyä protoni muusta aineesta. Emästen lujuus mitataan OH-ionien pitoisuuksilla. Mitä suurempi OH-ionien konsentraatio, sitä vahvempi emäs on. Emäkset vaihtelevat yli 7 - 14 pH-asteikolla. Korkea pH osoittaa emäksen suuremman lujuuden. Emäkset ovat negatiivisesti varautuneita johtuen OH-ionien läsnäolosta.

Vahvat emäkset ovat niitä emäksiä, jotka dissosioituvat kokonaan veteen, esim. NaOH, ts. Natriumhydroksidi ja KOH, ts. Kaliumhydroksidi.

Viikonpohjat ovat niitä, jotka eivät ole täysin dissosioituneet veteen, esim. NH3, ts. Ammoniakki. Sillä ei ole hydroksidionia ja se muodostaa viikon emäksen vain veteen liukeneessa. Muita esimerkkejä yleisesti käytetyistä kotitalouksien emäksistä ovat booraks, leivin sooda ja magneesian maito (käytetään mahalääkkeenä).

Keskeiset erot

Hapon ja emäksen tärkeimmät erot on esitetty alla:

1. Hapot ja emäkset ovat molemmat syövyttäviä aineita. Happolla on kyky antaa vetyionia tai protonia tai hyväksyä pari elektronia. Emäkset kykenevät hyväksymään vetyionia tai protonia tai antamaan elektroniparin.
2. Hapoilla on hapan maku ja tahmea koskettaa. Emäksillä on katkera maku ja liukas koskettaa.
3. Happojen kemiallinen kaava alkaa H: llä, esim. HCL, HN03, kun taas emästen päättyi OH: hon, esim. KOH, NaOH jne.
4. Hapot muuttavat lakmuspaperin punaiseksi, kun taas emäkset muuttavat sen siniseksi.
5. PH-asteikolla happojen pH on alle 7, kun taas emästen pH on yli 7.

johtopäätös

Hapoilla ja emäksellä on tärkeä merkitys kemiassa ja päivittäisessä elämässämme. On arvoista tietää niistä. Yllä olevassa artikkelissa keskustelimme happojen ja emästen eroista, niiden fysikaalisista ja kemiallisista ominaisuuksista sekä kolmesta teoriasta niiden luonteen ymmärtämiseksi.