Sisältö

• Sisältö: Ero atomimassan ja atominumeron välillä
• Mikä on atomimassa?
• Mikä on atominumero?
• Keskeiset erot

Atomimassa ja atomiluvut ovat kahta termiä, joita käytetään laajasti kemian ja fysiikan käsitteissä. Tieteen keskeisten käsitteiden ymmärtämiseksi molemmilla termeillä on merkittävä merkitys. Suurin osa kertaa nämä kaksi termiä ovat hämmentäviä ihmisille, he vaihtavat molemmat termit. Ne ovat kuitenkin tarkalleen hyvin ainutlaatuisia toisistaan, vaikka molemmilla näillä termeillä on joitain samankaltaisuuksia, mutta ne eroavat toisistaan. Eri materiaalien, aineiden ja elementtien ominaisuuksia ja ominaisuuksia ei voida ymmärtää ymmärtämällä näiden termien merkityksiä. Atominumeroa käytetään materiaalin tai ehkä aineen tyypin selkeän määrittelemiseen. Se määritellään ja kuvataan elementin ytimen Lähteessä olevien protonien lukumääränä, kun taas toisaalta atomimassa on ehdottomasti lukumäärä, joka liittyy sekä protoneihin että myös neutroniin, jotka sisältyvät tiettyyn elementtiin liittyvään ytimeen. Elektronit eivät todellakaan punnitse merkittävästi, siksi atomimassa määritetään tosiasiallisesti lisäämällä protoneihin liittyvä määrä neutroneihin. Lisäksi se tunnetaan atomipainona.

Sisältö: Ero atomimassan ja atominumeron välillä

• Mikä on atomimassa?
• Mikä on atominumero?
• Keskeiset erot
• Videon selitys

Mikä on atomimassa?

Massanumero tai atomimassanumero merkitään merkinnällä (A), joka yleensä kirjoitetaan elementin yläpuolelle. Sitä kutsutaan myös atomimassamääräksi tai kenties nukleonilukuksi, joka on ehdottomasti protonien ja neutronien (mikä joita yhdessä kutsutaan nukleoneiksi) atomin ytimessä. Se päättää atomien tietyn atomimassan. Tosiasiassa protonien ja myös neutronien molemmat ovat baryoneja, erityinen massaluku A on samanlainen kuin baryoniluku B, koska koko atomin tai jopa ionin tietty ydin. Massaluku on täysin erilainen jokaiselle erilliselle kemiallisen ainekomponentin isotoopille. Tämä ei yksinkertaisesti ole sama kuin atominumero (Z). Massanumero esitetään joskus elementin nimen seurauksena tai ehkä ylämerkintänä elementin symbolin vasemmalla puolella. Esimerkiksi tyypillisin hiiliä sisältävä isotooppi on ehdottomasti hiili-12 tai 12C, joka sisältää 6 protonia ja 6 neutronia. Koko isotooppimerkillä olisi varmasti samoin tyypillisesti atominumero. Massanumeroa ei pidä sekoittaa toiseen samanlaiseen termiin, joka on elementin suhteellinen atomimassa.

Mikä on atominumero?

Atominumero on merkitty “Z”. Kemiassa ja myös fysiikassa tyypillisesti kemialliseen alkuaineeseen liittyvä atominumero (johon viitataan myös protonilukuna) on ehdottomasti protonien lukumäärä, joka sijaitsee täydellisesti ytimessä, joka liittyy kyseisen elementin atomiin, ja tästä syystä samanlainen kuin tietyn ytimen latausnumero. Sitä todella symboloidaan kuvan Z avulla. Atominumero määrää yksinomaan kemiallisen elementin. Lataamattomassa atomissa tietty atominumero on myös verrattavissa elektronien lukumäärään. Atomiluvun Z on lopetettava virheellisesti tunnistettu massamääräksi A, joka on nukleonien lukumäärä, neutronien määrä N, tunnistetaan atomiin liittyväksi neutronilukuksi; siksi A = Z + N (kaikki nämä määrät ovat aina kokonaislukuja). Koska protoneilla ja myös neutroneilla on suunnilleen identtinen massa (samoin kuin elektronien massa on ehdottomasti vähäinen moniin tarkoituksiin) ja myös nukleonien sitoutumiseen liittyvä massaongelma on yleensä pienempi verrattuna tiettyyn nukleonimassan, atomi, aina kun se on osoitettu yksittäisten atomien massayksiköiden sisällä. atomit, joilla on täsmälleen sama atomiluku Z, kuitenkin erilliset neutroniluvut N ja siten erilliset atomimassat, luokitellaan isotoopeiksi.

Keskeiset erot

1. Atominumeroa edustaa ”Z”, kun taas atomin määrää edustaa “A”.
2. Atomimassa ei määrittele elementin tyyppiä, kun taas atominumero määrittelee elementin tyypin.
3. Atomimassaa käytetään osoittamaan saman alkuaineen eri isotooppeja, kun taas atominumeroa ei ole.
4. Atomimassa mitataan atomimassayksikössä (amu), kun taas atominumero on vain luku.
5. Elektronien lukumäärä on aina yhtä suuri kuin atomiluku, mutta ei yhtä suuri kuin massa.
6. Jos atominumero on suuri, se tarkoittaa, että myös atomimassa on suuri.