Sisältö

• Sisältö: Ero vahvojen ja heikkojen elektrolyyttien välillä
• Vertailutaulukko
• Mikä on vahva elektrolyytti?
• Mikä on heikko elektrolyytti?
• Keskeiset erot

Vahva elektrolyytti tunnetaan liuenneena aineena, jolla on ominaisuudet ionisoitua kokonaan tai osittain liuoksella. Toisaalta heikosta elektrolyytistä tunnetaan liuenneena aineena, jolla on ominaispiirteet liukenea liuokseen osittain ja joka sisältää yleensä noin 1-10% sekoituksesta.

Sisältö: Ero vahvojen ja heikkojen elektrolyyttien välillä

• Vertailutaulukko
• Mikä on vahva elektrolyytti?
• Mikä on heikko elektrolyytti?
• Keskeiset erot
• Videon selitys

Vertailutaulukko

Erottelun perusteet	Vahva elektrolyytti	Heikko elektrolyytti
Määritelmä	Liuotettu aine, jolla on ominaisuudet ionisoitua kokonaan tai osittain liuoksella.	Liuotettu aine, jolla on ominaisuudet liukenea liuokseen osittain.
prosenttimäärä	Sisältää yleensä noin 100% sekoituksesta.	Sisältää yleensä noin 1-10% sekoituksesta.
dissosiaatio	Dissosiaatioprosessi tapahtuu, koska ionit ovat hyviä sähkövirran johtajia liuoksessa ja siksi auttavat nopeassa prosessoinnissa.	Disosiaatioprosessia ei tapahdu nopeilla nopeuksilla, koska täällä olevilla ioneilla on parempi johtavuus, mutta ne eivät ole sopivia elektrolyyttejä heikoille elektrolyytteille.
Johtuminen	Johtamisprosessi lisää nopeutta, mutta lisäys pysyy vähäisenä.	Valmistusprosessi kasvaa nopeasti etenkin äärettömän tilan lähellä.

Mikä on vahva elektrolyytti?

Vahva elektrolyytti tunnetaan liuenneena aineena, jolla on ominaisuudet ionisoitua kokonaan tai osittain liuoksella. Tämä dissosiaatioprosessi tapahtuu, koska ionit ovat hyviä sähkövirran johtajia liuoksessa ja siksi auttavat nopeassa prosessoinnissa. Tämän kiinteän elektrolyytin väkevällä järjestelyllä on alhaisempi höyryn paino kuin puhtaalla vedellä samanlaisessa lämpötilassa. Kiinteät hapot, kiinteät emäkset ja liuotinioniset suolat, jotka eivät ole heikkoja happoja tai heikkoja emäksiä, ovat kiinteitä elektrolyyttejä. Aine, jonka vesiliuos tai nestetila hajoaa hiukkasiksi siirtämällä voimaa, tunnetaan nimellä elektrolyytit. Vahvat elektrolyytit ionisoivat vedessä. Se tarkoittaa 100% hajotetusta synteettisestä murtumasta kationeiksi ja anioneiksi. Olipa se sitten, se ei tarkoita, että synteettinen aine hajoaa kokonaan veteen! Esimerkiksi muutamat lajit ovat vain vähän liuottimia vedessä, mutta ovat kuitenkin kiinteitä elektrolyyttejä. Se tarkoittaa, että ei erityisen hajoa vaan pikemminkin kaikki, joka liukenee, murtuu hiukkasiksi. Esimerkki on äänen perustana oleva strontiumhydroksidi, Sr (OH) 2. Sillä on alhainen vesiliukoisuus, mutta se kuitenkin erottuu kokonaan Sr2 +- ja OH-hiukkasiksi. Vaikka kupillinen natriumhydroksidin (NaOH) vedessä sisältäisi vedessä Na + ja OH - hiukkasia, ei kuitenkaan mitään todellista NaOH: ta, vesipohjaisen strontiumhydroksidipurkin tulisi sisältää Sr2 + ja OH - hiukkasia, Sr (OH) 2 ja vettä. Esimerkiksi, kun laitat hauraan syövyttävän tai pohjan järjestelyyn, myös niillä on 100% laukaus erotuksesta järjestelyssä.

Mikä on heikko elektrolyytti?

Heikosta elektrolyytistä tunnetaan liuenneena aineena, jolla on ominaispiirteitä liukenea liuokseen osittain ja joka sisältää yleensä noin 1-10% sekoituksesta. Disosiaatioprosessia ei tapahdu nopeilla nopeuksilla, koska täällä olevilla ioneilla on parempi johtavuus, mutta ne eivät ole sopivia elektrolyyttejä. Heikot elektrolyytit ovat elektrolyyttejä, jotka eivät eristu kokonaan hiukkasiksi järjestelyssä ja vain ionisoivat pääosin järjestelyssä (noin 1-10%). Ajattele heikkoa elektrolyyttiä aineena, joka on erittäin päättäväinen. Siinä vaiheessa, kun vastaukseen lisätään, on 1-10% laukaus, joka joko murtuu kokonaan hiukkasiksi tai pysyy tapana tapoillaan eikä erillään. Kun se dissosioituu, ne hiukkaset voivat lisätä siirtämään sähkövarauksen järjestelyssä. Kun otetaan huomioon elektrolyyttien sukupuu, heikkoja elektrolyyttejä on kahta laaja-alaista tyyppiä: Heikot hapot ja emäkset. Näitä aineita kutsutaan heikoiksi elektrolyytteiksi, koska niillä on vastaava käyttäytyminen järjestelyssä. Esimerkiksi, kun laitat hauraan syövyttävän aineen tai pohjan järjestelyyn, myös niillä on 1-10%: n laukaus erotuksesta järjestelyssä. Tämä läheisyys puolivälissä tapahtuvassa erottelussa on se asia, joka ryhmittyy viikossa tuhoavaksi tai pohjaksi eräänlaisena heikkona elektrolyyttinä. Oletetaan, että johtokykyä varten, kun virta on käynyt vastauksen läpi, heikossa elektrolyytissä olevat hiukkaset välittävät tämän varauksen, rohkaiseen sähköistä liikettä. On elintärkeätä ymmärtää yhteys johtavuuden laadun ja voimattomien elektrolyyttihiukkasten konvergenssin välillä järjestelyssä.

Keskeiset erot

1. Vahva elektrolyytti tunnetaan liuenneena aineena, jolla on ominaisuudet ionisoitua kokonaan tai osittain liuoksella. Toisaalta heikosta elektrolyytistä tunnetaan liuenneena aineena, jolla on ominaispiirteet liukenea liuokseen osittain ja joka sisältää yleensä noin 1-10% sekoituksesta.
2. Heikot elektrolyytit ovat elektrolyyttejä, jotka eivät erotu hiukkasiksi järjestelyssä ja ionisoivat vain enimmäkseen järjestelyssä (noin 1-10%). Toisaalta vahvat elektrolyytit ovat elektrolyyttejä, jotka erottuvat kokonaan hiukkasiksi järjestelyssä ja vain ionisoivat pääosin järjestelyssä (noin 100%).
3. Vahvoille elektrolyytteille dissosioitumisprosessi tapahtuu, koska ionit ovat hyviä sähkövirran johtimia liuoksessa ja siksi auttavat nopeassa prosessoinnissa. Toisaalta dissosioitumisprosessia ei tapahdu nopeilla nopeuksilla, koska täällä olevilla ioneilla on parempi johtavuus, mutta ne eivät ole sopivia elektrolyyttejä heikoille elektrolyytteille.
4. Vahvan elektrolyytin johtamisprosessi lisää nopeutta, kun laimennus tapahtuu, mutta lisäys pysyy vähäisenä. Toisaalta heikon elektrolyytin kuntoprosessi kasvaa nopeasti vauhdilla koulutuksen aikana, erityisesti lähellä ääretöntä tilaa.